Sisältö

• Askeleet

Elementtien jaksollisessa taulukossa on lueteltu 118 löydettyä elementtiä. Elementtien erottamiseksi on monia symboleja ja numeroita, kun taas jaksollisessa taulukossa lajitellaan elementit niiden samanlaisten ominaisuuksien mukaan. Voit lukea jaksollisen taulukon alla olevien ohjeiden mukaisesti.

Askeleet

Osa 1/4: Rakenteen ymmärtäminen

1. 

   Jaksotaulukko alkaa vasemmasta yläkulmasta ja päättyy viimeisen rivin loppuun, lähellä oikeaa alakulmaa. Taulukko on rakennettu vasemmalta oikealle atomiluvun nousevaan suuntaan. Atomiluku on protonien määrä atomissa.
   • Kaikki rivit tai sarakkeet eivät sisällä kaikkia elementtejä. Vaikka välissä voi olla jonkin verran tilaa, jatkaamme jaksollisen taulukon lukemista vasemmalta oikealle. Esimerkiksi vedyn atomiluku on 1 ja se on vasemmassa yläkulmassa. Heliumilla on atominumero 2 ja se on oikeassa yläkulmassa.
   • Elementit 57 - elementti 102 - on järjestetty pieneen paneeliin levyn oikeaan alakulmaan. Ne ovat "harvinaisia ​​maametalleja".

2. 

   
   
   Etsi jaksoryhmän jokaisesta sarakkeesta "ryhmä" elementtejä. Meillä on 18 saraketta.
   • Ryhmässä luemme ylhäältä alas.
   • Ryhmien lukumäärä on merkitty sarakkeiden yläpuolelle; muutama muu ryhmä on kuitenkin numeroitu alla, kuten metalliryhmä.
   • Jaksojärjestelmän numerointi voi olla hyvin erilainen. Voidaan käyttää roomalaisia ​​numeroita (IA), arabialaisia ​​numeroita (1A) tai numeroita 1-18.
   • Vety voidaan luokitella halogeeniryhmään tai alkalimetalliryhmään tai molempiin.

3. 

   
   
   Etsi elementin "jakso" jokaisesta jaksollisen taulukon rivistä. Meillä on 7 sykliä. Yhdessä jaksossa luemme vasemmalta oikealle.
   • Ajanjaksot on numeroitu 1-7 taulun vasemmalle puolelle.
   • Seuraava sykli on suurempi kuin edellinen sykli. Suuri käsite tarkoittaa tässä, että atomin energiataso nousee asteittain jaksollisessa taulukossa.

4. 

   
   
   Ymmärrä ylimääräinen ryhmittely metallien, puolimetallien ja ei-metallien mukaan. Väri muuttuu paljon.
   • Metalli maalataan samalla värillä. Vety on kuitenkin usein väriltään samanvärinen kuin ei-metallit ja ryhmitelty ei-metallien kanssa. Metallinen kiilto, yleensä kiinteä huoneenlämmössä, on lämmönjohtavaa ja johtavaa, sitkeää ja muokattavaa.
   • Ei-metallit ovat samanvärisiä. Ne ovat alkuaineita C-6 - Rn-86, mukaan lukien H-1 (vety). Ei-metalleilla ei ole metallista kiiltoa, ne eivät johda lämpöä tai sähköä ja ovat sitkeitä. Ne ovat yleensä kaasumaisia ​​huoneenlämpötilassa ja voivat olla kiinteitä, kaasumaisia ​​tai nestemäisiä.
   • Puolimetallit / ei-metallit ovat tyypillisesti violettia tai vihreää, kahden muun värin yhdistelmä. Elementistä B-5 At-85: een ulottuva diagonaalinen viiva on rajaviiva. Niillä on joitain metallisia ominaisuuksia ja joitain ei-metallisia ominaisuuksia.

5. 

   Huomaa, että elementit on joskus järjestetty myös perheisiin. Ne ovat alkalimetalleja (1A), maa-alkalimetalleja (2A), halogeenia (7A), harvinaisia ​​kaasuja (8A) ja hiiltä (4A).
   • Ensisijainen perhe on numeroitu roomalaisten, arabialaisten tai tavallisten numeroiden mukaan.
   mainos

Osa 2/4: Kemiallisten symbolien ja alkioiden nimien lukeminen

1. 

   Lue ensin kemialliset symbolit. Se on 1-2 kirjaimen yhdistelmä, jota käytetään jatkuvasti kielillä.
   • Kemiallinen merkintä on johdettu elementin latinankielisestä nimestä tai yleisesti tunnetusta yleisnimestä.
   • Monissa tapauksissa kemiallinen symboli on johdettu englanninkielisestä nimestä, kuten helium, "He". Tämä ei kuitenkaan ole yhtenäinen sääntö kemiassa. Esimerkiksi rauta on "Fe". Tästä syystä on muistettava kemialliset symbolit / nimet, jotta elementti voidaan tunnistaa nopeasti.

2. 

   Etsi elementin yleinen nimi. Elementin nimi on kemiallisen symbolin alapuolella. Se muuttuu jaksollisen taulukon kielestä riippuen. mainos

Osa 3/4: Atomiluvun lukeminen

1. 

   Lue jaksollinen taulukko atomiluvun mukaan, joka sijaitsee kunkin elementtisolun vasemmassa ylä- tai yläkulmassa. Kuten mainittiin, atominumero on järjestetty nousevassa järjestyksessä vasemmasta yläkulmasta oikeaan alakulmaan. Atomiluvun tunteminen on nopein tapa löytää lisätietoja elementistä.

2. 

   Atomiluku on protonien lukumäärä alkuaineen ytimessä.

3. 

   Protonien lisääminen tai poistaminen luo toisen elementin.

4. 

   Etsi atomien protonien lukumäärä samoin kuin atomien elektronien lukumäärä. Atomilla on yhtä suuri määrä elektroneja ja protoneja.
   • Huomaa, että tästä säännöstä on poikkeus. Jos atomi menettää tai hyväksyy elektroneja, siitä tulee varautunut ioni.
   • Jos elementin kemiallisen symbolin vieressä on plusmerkki, se on positiivinen varaus. Jos se on miinusmerkki, se on negatiivinen varaus.
   • Jos plus- tai miinusmerkkiä ei ole ja kemiaongelma ei sisällä ioneja, voit ajatella, että protonien määrä on yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä.
   mainos

Osa 4/4: Atomipainon lukeminen

1. 

   Etsi atomipaino. Tämä on numero elementin nimen alla.
   • Vaikka atomipaino näyttää kasvavan asteittain vasemmasta yläkulmasta oikeaan alakulmaan, näin ei ole aina.

2. 

   Useimpien alkuaineiden atomipaino ilmoitetaan desimaalilla. Atomipaino on hiukkasten kokonaispaino atomin ytimessä; tämä on kuitenkin isotooppien keskimääräinen massatomi.

3. 

   Käytä atomipainoa löytääksesi neutronien määrän atomista. Atomipainon pyöristäminen lähimpään kokonaislukuun on atomimassa. Sitten vähennät protonien lukumäärän kuutiometristä saadaksesi neutronien määrän.
   • Esimerkiksi raudan atomipaino on 55 847, joten kuutiometri on 56. Tällä atomilla on 26 protonia. 56 (massatomi) miinus 26 (protoni) on yhtä suuri kuin 30. Se tarkoittaa, että rautatomissa on yleensä 30 neutronia.
   • Neutronien lukumäärän muuttaminen atomissa tuottaa isotooppeja, jotka ovat painavamman tai kevyemmän massaatomin sisältäviä atomeja.
   mainos