Sisältö

• Askeleet
• Menetelmä 1/2: Normaalisuuden laskeminen molaarisuuden avulla
• Menetelmä 2/2: Normaalisuuden laskeminen ekvivalenttimassana
• Vinkkejä
• Mitä tarvitset

Normaalisuus osoittaa hapon tai alkalin pitoisuuden liuoksessa. Liuoksen normaalisuuden selvittämiseksi laskelmissa voidaan käyttää sekä molaarisuutta että molekyylin vastaavaa massaa. Jos päätät käyttää molaarisuutta, käytä kaavaa N = M (n), jossa M on molaarisuus ja n on vety- tai hydroksidimolekyylien lukumäärä. Jos päätät käyttää vastaavaa massaa, käytä kaavaa N = eq ÷ V, jossa eq on vastaavien lukumäärä ja V on liuoksen tilavuus.

Askeleet

Menetelmä 1/2: Normaalisuuden laskeminen molaarisuuden avulla

1. 1 Lisää liuoksen kaikkien komponenttien moolimassa. Etsi kemiallisen kaavan elementit jaksollisesta taulukosta selvittääksesi niiden atomimassa, joka vastaa moolimassaa. Kirjoita muistiin kunkin elementin moolimassa ja kerro se kyseisten alkuaineiden lukumäärällä. Laske yhteen kaikkien komponenttien moolimassa saadaksesi moolimassa.
   • Jos esimerkiksi haluat tietää rikkihapon (H₂NIIN₄), selvitä vedyn (1 g), rikin (3 g) ja hapen (16 g) moolimassa.
   • Kerro massa koostumuksen komponenttien lukumäärällä. Esimerkissämme on 2 vetyatomia ja 4 happiatomia. Vedyn kokonaismoolimassa on 2 x 1 g = 2 g. Hapen moolimassa tässä liuoksessa on 4 x 16 g = 64 g.
   • Lisää kaikki moolimassat yhteen. Saat 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
   • Jos tiedät jo etsimäsi ratkaisun molaarisuuden, siirry suoraan vaiheeseen 4.
2. 2 Jaa liuoksen todellinen massa moolimassalla. Selvitä liuoksen todellinen paino. Se ilmoitetaan joko liuoksen säiliössä tai itse tehtävässä.Jaa sitten liuoksen massa aiemmin löydetyllä moolimassalla. Tuloksena on liuoksen moolien määrä, jonka jälkeen tulee kirjoittaa ”mooli”.
   • Jos esimerkiksi yrität selvittää 100 g H: n normaalia₂NIIN₄liuotettuna 12 litraan nestettä, käytä todellista massaa ja jaa moolilla. Tuloksena saat: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.
   • 1 mooli vastaa 6,02 x 10 atomia tai liuoksen molekyyliä.
3. 3 Jaa tulos liuoksen tilavuudella litroina molaarisuuden selvittämiseksi. Ota juuri laskettu liuoksen moolimäärä ja jaa se mitattavan liuoksen kokonaistilavuudella. Tämän seurauksena tiedät molaarisuuden (M), jolla voit selvittää liuoksen pitoisuuden.
   • Esimerkkimme perusteella saamme seuraavan kaavan: 1,02 mol ÷ 12 L = 0,085 M.

   Neuvoja: muista muuttaa liuoksen tilavuus litroiksi, jos et ole jo tehnyt niin. Muuten saat väärän vastauksen.

   
   
4. 4 Kerro molaarisuus vety- tai hydroksidimolekyylien lukumäärällä. Katso kemiallista kaavaa selvittääksesi vetyatomien (H) määrä happossa tai hydroksidimolekyyleissä (OH) emäksessä. Kerro sitten liuoksen molaarisuus kyseisen liuoksen vety- tai hydroksidimolekyylien lukumäärällä normaalin pitoisuuden tai normaalisuuden löytämiseksi. Kirjoita vastauksesi loppuun lyhenne "N".
   • Esimerkissämme rikkihappo (H₂NIIN₄) 2 vetyatomia. Joten kaava on seuraava: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
   • Toisessa esimerkissä natriumhydroksidilla (NaOH), jonka molaarisuus on 2 M, on vain yksi hydroksidimolekyyli. Siksi kaava on seuraava: 2 M x 1 = 2 N.

Menetelmä 2/2: Normaalisuuden laskeminen ekvivalenttimassana

1. 1 Selvitä liuoksen koko moolimassa. Katso liuoksen kemiallista kaavaa ja etsi jokainen elementti jaksollisesta taulukosta. Kirjoita muistiin kunkin elementin moolimassa ja kerro se kaavan alkuaineiden lukumäärällä. Lisää kaikki moolimassat yhteen, niin saat kokonaismolaarimassan grammoina.
   • Jos esimerkiksi haluat tietää Ca: n (OH) moolimassan₂, selvitä sitten kalsiumin (40 g), hapen (16 g) ja vedyn (1 g) moolimassa.
   • Kaavassa on 2 happi- ja vetyatomia. Hapen kokonaismassa on: 2 x 16 g = 32 g. Vedyn moolimassa on: 2 x 1 g = 2 g.
   • Lisää kaikki moolimassat yhteen, jotta saadaan 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.
2. 2 Jaa moolimassa vety- tai hydroksidimolekyylien lukumäärällä. Selvitä vetyatomien (H) määrä emäksen happo- tai hydroksidimolekyyleissä. Jaa juuri saatu kokonaismolaarimassa atomien tai molekyylien lukumäärällä saadaksesi 1 ekvivalentin paino, joka on yhtä suuri kuin 1 moolin vetyä tai hydroksidia. Kirjoita vastauksen loppuun lyhenne "G.-e.", joka tarkoittaa vastaavan massaa.
   • Esimerkissämme Ca (OH)₂ 2 kaksi vetymolekyyliä, mikä tarkoittaa, että ekvivalentin massa on 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3. 3 Jaa liuoksen todellinen paino vastaavalla painolla. Kun tiedät ekvivalentin massan, jaa se liuoksen massalla, joka on merkitty liuoksen säiliöön tai ratkaistavaan ongelmaan. Vastaus on vastaavien lukumäärä ratkaisussa, jotta voit sitten laskea normaalisuuden. Kirjoita vastauksen loppuun lyhenne "e".
   • Jos esimerkissämme 75 g Ca (OH)₂, silloin kaava on seuraava: 75 g ÷ 37 G.-e = 2,027 Oe.
4. 4 Jaa ekvivalenttien määrä liuoksen tilavuudella litroina. Selvitä liuoksen kokonaistilavuus ja kirjoita vastaus litroina. Ota juuri saatujen ekvivalenttien määrä ja jaa liuoksen tilavuus selvittääksesi normaalit. Kirjoita vastauksesi loppuun lyhenne "N".
   • Jos liuosta, jonka tilavuus on 8 litraa, on 75 g Ca (OH)₂, jaa sitten ekvivalenttien määrä tilavuudella seuraavalla tavalla: 2.027 Oe. ÷ 8 l = 0,253 N.

Vinkkejä

• Normaalia pitoisuutta tai normaalia käytetään yleisesti happojen ja emästen mittaamiseen. Jos sinun on määritettävä toisen liuoksen pitoisuus, tämä tehdään yleensä mittaamalla molaarisuus.

Mitä tarvitset

• Jaksollinen järjestelmä
• Laskin