Sisältö

• Askeleet
• Neuvoja
• Mitä tarvitset

Mol on kemian standardiyksikkö, jota käytetään tarkastelemaan yhdisteen eri elementtejä. Yleensä yhdistemassa lasketaan grammoina (g) ja se on muunnettava molaarisiksi yksiköiksi. Siirtyminen on melko yksinkertaista, mutta on vielä joitain tärkeitä vaiheita, joita meidän on noudatettava. Alla olevan menetelmän avulla voit muuntaa grammat mooleiksi helposti.

Askeleet

Osa 1/2: Laske molekyylimassa

1. 

   Valmistele tarvittavat tarvikkeet matemaattisen ongelman ratkaisemiseksi. Kun kaikki työkalut ovat käytettävissä, ongelman ratkaiseminen on helpompaa. Tarvitset:
   • Lyijykynä ja paperi. Matematiikka helpottuu, kun kirjoitat kaiken paperille. Sinun on esitettävä kaikki vaiheet, jotta saavutat maksimipisteet.
   • Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen taulukko: käytetään alkuaineiden massatomien määrittämiseen.
   • Taskulaskin: käytetään monimutkaisten numeroiden laskemiseen.

2. 

   
   
   Määritä mitkä elementit ovat yhdisteessä, joka sinun on muunnettava molaarisiksi yksiköiksi. Ensimmäinen vaihe molekyylipainon laskemisessa on määrittää yhdisteet muodostavat alkuaineet. Tämä on helppoa, koska elementtien lyhenne on vain yksi tai kaksi merkkiä.
   • Jos ainetta lyhennetään kahdella kirjaimella, ensimmäinen kirjain kirjoitetaan isolla ja toinen kirjain pienellä. Esimerkki: Mg on lyhenne alkuaineelle magnesium.
   • NaHCO-yhdisteet₃ koostuu neljästä elementistä: natrium (Na), vety (H), hiili (C) ja happi (O).

3. 

   
   
   Määritä atomien määrä kullekin yhdisteen alkuaineelle. Sinun on tiedettävä jokaisen yhdisteen aineen atomiluku laskeaksesi kyseisen yhdisteen massamolekyylin. Pieni numero elementin nimikirjainten vieressä edustaa elementin atomilukua.
   • Esimerkki: yhdiste H₂O: lla on kaksi vetyatomia ja yksi happiatomi.
   • Jos yhdiste kirjoitetaan sulkeisiin ja sen jälkeen pieni indeksi, jokainen sulkeissa oleva ainesosa kertoo indeksin. Esimerkki: yhdiste (NH₄)₂S koostuu kahdesta N-atomista, kahdeksasta H-atomista ja yhdestä S-atomista.

4. 

   
   
   Kirjoita kuutioinen atomipaperi jokaiselle elementille. Jaksollisen taulukon käyttäminen on helpoin tapa löytää elementin kuutiometri. Kun olet löytänyt elementin jaksollisesta taulukosta, näet atomimassan juuri elementin kuvakkeen alapuolella.
   • Esimerkiksi hapen kuutiometri on 15,99.

5. 

   Laske molekyylimassa. Aineen massamolekyyli on yhtä suuri kuin kunkin elementin atomien määrä kerrottuna kyseisen elementin massatomilla. Tämä määrä on välttämätön grammoina moolimuunnoksina.
   • Kerro ensin yhdisteen kunkin elementin atominumero sen massatomilla.
   • Lisää sitten yhdisteen alkuaineiden massat yhteen.
   • Esimerkki: Yhdisteen (NH₄)₂S = (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 g / mol.
   • Molekyylimassa tunnetaan myös nimellä moolimassa.
   mainos

Osa 2/2: Muunna grammat moliksi

1. 

   Määritä muunnoskaava. Yhdisteen moolien määrän selvittämiseksi jaetaan yhdisteen grammoina kyseisen yhdisteen moolimassa.
   • Kaava: moolien lukumäärä = massa (grammaa) / yhdisteen moolimassa (gramma / mol)

2. 

   Korvaa numerot kaavaan. Kun olet määrittänyt oikean kaavan, seuraava vaihe on korvata laskemasi luvut kaavaksi. Jos haluat varmistaa, että tiedot ovat oikeassa paikassa, voit tarkistaa ne tukahduttamalla laitteen. Jos yksinkertaisuuden jälkeen jäljellä oleva yksikkö on moolia, olet asetettu oikein.

3. 

   Ratkaise yhtälö. Jaa massa laskimen avulla aineen tai yhdisteen kuutiomolekyylillä. Osamäärä on etsimän aineen tai yhdisteen moolimäärä.
   • Ota esimerkiksi 2 g vettä (H₂O) ja pyytää sinua muuntamaan se molaariseksi yksiköksi. Meillä on H: n moolimassa₂O on 18 g / mol. Jaa 2 18: lla, joten sinulla on 0,1111 mol H20.
   mainos

Neuvoja

• Älä unohda sisällyttää vastauksiin elementin tai yhdisteen nimeä.
• Jos sinua pyydetään esittämään harjoitus tai tietokilpailu, varmista, että näytät vastauksesi selvästi kiertämällä tai piirtämällä vastausten ympärille ruudun.

Mitä tarvitset

• Kemiallinen jaksollinen taulukko
• Lyijykynä
• Paperi
• Tietokone
• Kemiaongelmat