Sisältö

• Astua
• Osa 1/4: Rakenteen ymmärtäminen
• Osa 2/4: Symbolin ymmärtäminen ja nimeäminen
• Osa 3/4: Atomiluvun lukeminen
• Osa 4/4: Atomimassan lukeminen

Elementtien jaksollinen taulukko on luettelo 118 tähän mennessä löydetystä elementistä. On olemassa useita symboleja ja numeroita, jotka osoittavat eroja elementeissä, kun taas taulukon rakenne järjestää elementit samankaltaisuuksien mukaan. Voit lukea jaksollisen taulukon alla olevien ohjeiden avulla.

Astua

Osa 1/4: Rakenteen ymmärtäminen

1. Ajattele jaksollista taulukkoa ikään kuin se alkaa vasemmasta yläkulmasta ja päättyy viimeisen rivin loppuun, alhaalta ja oikealta. Taulukko on rakennettu vasemmalta oikealle kasvavan atomiluvun järjestyksessä. Atomiluku on protonien lukumäärä yhdessä atomissa.
   • Jokainen rivi tai sarake ei ole täydellinen. Vaikka keskellä saattaa olla aukkoja, jatka taulukon lukemista vasemmalta oikealle. Esimerkiksi vedyllä on atominumero 1 ja se sijaitsee vasemmassa yläkulmassa. Heliumilla on atominumero 2 ja se on oikeassa yläkulmassa.
   • Elementit 57-71 on yleensä kuvattu osajoukkona taulukon oikeassa alakulmassa. Nämä ovat "harvinaisia ​​maametalleja".
2. Jokaisesta taulukon sarakkeesta löydät "ryhmän" elementtejä. Sarakkeita on 18.
   • Käytä termiä "ryhmän lukeminen alas" lukeaksesi ylhäältä alas.
   • Numerointi on yleensä merkitty sarakkeiden yläpuolelle; se voi kuitenkin kuulua myös muihin ryhmiin, kuten metalleihin.
   • Jaksollisessa taulukossa käytetty numerointi eroaa suuresti. Ne voivat olla roomalaisia ​​(IA), arabialaisia ​​(1A) tai numeroita 1-18.
   • Vety voi olla halogeeniperheessä ja alkalimetallit tai molemmat.
3. Kullakin taulukon rivillä on elementtien "jaksot". Aikoja on 7. Käytä ilmausta "lue ajanjakso" lukeaksesi vasemmalta oikealle.
   • Ajanjaksot on yleensä numeroitu 1-7 taulukon vasemmalla puolella.
   • Jokainen jakso on suurempi kuin viimeinen. Tämä liittyy jaksollisen taulukon atomien energiatason nostamiseen.
4. Ymmärrä lisäryhmät metallille, puolimetallille ja ei-metallille. Värit vaihtelevat suuresti.
   • Ryhmässä Metallit on yksi väri. Vedyllä on kuitenkin usein sama väri ja ryhmä kuin ei-metalleilla. Metallit ovat kiiltäviä, ovat yleensä kiinteitä huoneenlämmössä, johtavat lämpöä ja sähköä, ovat taipuvia ja taipuvia.
   • Ei-metallilla on sama väri. Nämä ovat alkuaineita C-6 - Rn-86, mukaan lukien H-1 (vety). Niillä ei ole kiiltoa, ne johtavat lämpöä ja sähköä eivätkä ole muokattavia. Ne muodostavat yleensä kaasun huoneen lämpötilassa ja voivat olla kiinteitä aineita, kaasuja tai nestemäisiä.
   • Puolimetallien / metalloidien väri on yleensä violetti tai vihreä kahden muun värin yhdistelmänä. Viiva on lävistäjä, joka ulottuu elementeistä B-5 At-85: een. Niillä on joitain metallien ja eräiden ei-metallien ominaisuuksia.
5. Huomaa, että elementit luetellaan joskus myös perheissä. Nämä ovat alkalimetallit (1A), maa-alkalimetallit (2A), halogeenit (7A), jalokaasut (8A) ja hiiliatomit (4A).
   • Numerointi voi olla roomalainen, arabialainen tai vakioluku.

Osa 2/4: Symbolin ymmärtäminen ja nimeäminen

1. Lue ensin symboli. Se koostuu yhdestä tai kahdesta kirjaimesta ja on vakiona useilla kielillä.
   • Symboli voidaan johtaa elementin latinankielisestä nimestä tai sen yhteisestä nimestä.
   • Monissa tapauksissa symboli noudattaa englantilaista nimeämiskäytäntöä, kuten Helium tai "He". Se ei kuitenkaan ole sääntö, jonka voit olettaa. Esimerkiksi rauta on "Fe". Tästä syystä symboli / nimi-yhdistelmä muistetaan yleensä nopeasti.
2. Katso yleinen nimi. Tämä on suoraan symbolin alapuolella. Tämä vaihtelee sen mukaan, millä kielellä periodinen taulukko kirjoitetaan.

Osa 3/4: Atomiluvun lukeminen

1. Lue jaksollinen taulukko atomiluvun mukaan kunkin elementin laatikon yläosassa. Kuten aiemmin mainittiin, järjestelmä on järjestetty ylhäältä vasemmalta alhaalta oikealle. Atomiluvun tunteminen on nopein tapa etsiä lisätietoja elementistä.
2. Atomiluku on protonien lukumäärä elementin yhden atomin ytimessä.
3. Protonien lisääminen tai poistaminen luo toisen elementin.
4. Protonien lukumäärän selvittäminen atomissa määrittää myös elektronien lukumäärän. Atomeilla on yhtä monta elektronia kuin protoneilla.
   • Muista, että tästä säännöstä on poikkeus. Kun atomi menettää tai saa elektronit, siitä tulee sähköisesti varautunut ioni.
   • Jos elementin symbolin vieressä on plusmerkki, se osoittaa, että se on varautunut positiivisesti. Miinussymbolilla se ladataan negatiivisesti.
   • Jos plus- tai miinusmerkkiä ei ole ja kemian ongelma ei koske ioneja, protonien ja elektronien määrä on todennäköisesti yhtä suuri.

Osa 4/4: Atomimassan lukeminen

1. Määritä atomimassa. Tämä on elementin yleisen nimen alla oleva numero.
   • Vaikka voi tuntua siltä, ​​että atomimassa kasvaa järjestelmän vasemmasta yläkulmasta oikeaan alakulmaan, tämä ei ole totta kaikissa tapauksissa.
2. Ymmärrä, että suurinta osaa elementtejä edustavat desimaalit. Atomimassa on ytimen hiukkasten kokonaismäärä; se on kuitenkin eri isotooppien painotettu keskiarvo.
3. Käytä atomimassaa löytääksesi neutronien lukumäärän yhdestä atomista. Pyöristä atomimassa lähimpään kokonaislukuun, massanumeroon. Sitten vähennät protonien määrän massanumerosta neutronien lukumäärän määrittämiseksi.
   • Esimerkiksi: Raudan atomimassa on 55.847, joten sen massanumero on 56. Elementissä on 26 protonia. 56 (massanumero) miinus 26 (protonit) on 30. Yhdessä rautatomissa on yleensä 30 neutronia.
   • Neutronien lukumäärän muuttaminen atomissa muodostaa isotooppeja, jotka ovat atomin raskaampia tai kevyempiä versioita.