Sisältö

• Askeleet
• Menetelmä 1/4: Prosentin laskeminen paino / tilavuuskaavan avulla
• Menetelmä 2/4: Molekyyliliuoksen valmistaminen
• Menetelmä 3/4: Tunnetun pitoisuuden laimennusliuokset
• Menetelmä 4/4: Turvatoimenpiteiden noudattaminen
• Vinkkejä
• Varoitukset
• Mitä tarvitset

Yksinkertaiset kemialliset liuokset voidaan valmistaa helposti monin eri tavoin kotona tai työssä. Teetkö liuoksen jauhemaisesta materiaalista tai laimennat nestettä, on helppo määrittää oikea määrä kutakin komponenttia. Kun valmistat kemiallisia liuoksia, muista käyttää henkilökohtaisia ​​suojavarusteita vaurioiden välttämiseksi.

Askeleet

Menetelmä 1/4: Prosentin laskeminen paino / tilavuuskaavan avulla

1. 1 Määritellä prosenttia sisältö päällä paino/ liuoksen tilavuus. Prosentit osoittavat, kuinka monta osaa ainetta on sadassa osassa liuosta. Kun sitä käytetään kemiallisiin liuoksiin, tämä tarkoittaa, että jos pitoisuus on 1 prosenttia, 100 millilitraa liuosta sisältää 1 gramman ainetta, eli 1 ml / 100 ml.
   • Esimerkiksi painosta: 10 painoprosentin liuos sisältää 10 grammaa ainetta liuotettuna 100 millilitraan liuosta.
   • Esimerkiksi tilavuus: 23 tilavuusprosentin liuos sisältää 23 millilitraa nestemäistä yhdistettä jokaista 100 millilitraa liuosta kohden.
2. 2 Määritä valmistettavan liuoksen tilavuus. Tarvittavan aineen massan selvittämiseksi sinun on ensin määritettävä tarvitsemasi liuoksen lopullinen tilavuus. Tämä määrä riippuu siitä, kuinka paljon ratkaisua tarvitset, kuinka usein käytät sitä ja lopullisen liuoksen vakaudesta.
   • Jos sinun on käytettävä joka kerta uutta liuosta, valmista vain yhtä käyttökertaa.
   • Jos liuos säilyttää ominaisuutensa pitkään, voit valmistaa suuremman määrän myöhempää käyttöä varten.
   • Esimerkki: Sinun on valmistettava 5% NaCl -liuos, jonka tilavuus on 500 ml.
3. 3 Laske liuoksen valmistamiseen tarvittavan aineen grammamäärä. Laske tarvittava määrä grammoja seuraavan kaavan avulla: grammojen lukumäärä = (vaadittu prosenttiosuus) (vaadittu tilavuus / 100 ml). Tässä tapauksessa vaaditut prosenttiosuudet ilmaistaan ​​grammoina ja vaadittu tilavuus millilitroina.
   • Esimerkki: Sinun on valmistettava 5% NaCl -liuos, jonka tilavuus on 500 ml.
   • grammojen lukumäärä = (5 g) (500 ml / 100 ml) = 25 grammaa.
   • Jos NaCl annetaan liuoksena, ota vain 25 ml NaCl: aa jauheen gramman sijaan ja vähennä tämä tilavuus lopullisesta tilavuudesta: 25 ml NaCl: sta 475 ml: aan vettä.
4. 4 Punnitse aine. Kun olet laskenut tarvittavan aineen massan, sinun on mitattava tämä määrä. Ota kalibroitu vaaka, aseta kulho sen päälle ja aseta nolla. Punnitse tarvittava määrä ainetta grammoina ja kaada se ulos.
   • Ennen kuin jatkat liuoksen valmistamista, puhdista punnitusastia mahdollisista jauhejäämistä.
   • Yllä olevassa esimerkissä sinun on punnittava 25 grammaa NaCl: a.
5. 5 Liuota aine tarvittavaan määrään nestettä. Ellei toisin mainita, liuotinaineena käytetään vettä. Ota mittauslasi ja mittaa tarvittava määrä nestettä. Liuota sitten jauhemateriaali nesteeseen.
   • Allekirjoita säiliö, johon liuos säilytetään. Ilmoita aine ja sen pitoisuus selvästi.
   • Esimerkki: Liuota 25 grammaa NaCl: a 500 ml: aan vettä, jolloin saadaan 5% liuos.
   • Muista, että jos laimennat nestemäistä ainetta saadaksesi tarvittavan määrän vettä, vähennä lisätyn aineen määrä liuoksen lopullisesta tilavuudesta: 500 ml - 25 ml = 475 ml vettä.

Menetelmä 2/4: Molekyyliliuoksen valmistaminen

1. 1 Määritä käytetyn aineen molekyylipaino kaavan avulla. Yhdisteen kaavan paino (tai yksinkertaisesti molekyylipaino) on kirjoitettu grammoina per mooli (g / mol) pullon seinälle. Jos et löydä pullon molekyylipainoa, katso netistä.
   • Aineen molekyylipaino on yhden moolin massa (grammoina).
   • Esimerkki: Natriumkloridin (NaCl) molekyylipaino on 58,44 g / mol.
2. 2 Määritä tarvittavan liuoksen tilavuus litroina. Yhden litran liuoksen valmistaminen on erittäin helppoa, koska sen molaarisuus ilmaistaan ​​mooleina / litra, mutta saattaa olla tarpeen valmistaa enemmän tai vähemmän litroja liuoksen tarkoituksesta riippuen. Laske tarvittava määrä grammoja lopullisen tilavuuden avulla.
   • Esimerkki: on tarpeen valmistaa 50 ml liuosta, jonka mooliosuus NaCl on 0,75.
   • Jos haluat muuntaa millilitrat litroiksi, jaa ne 1000: lla ja saat 0,05 litraa.
3. 3 Laske tarvittavan molekyyliliuoksen valmistamiseen tarvittava grammien lukumäärä. Käytä tätä kaavaa: grammojen lukumäärä = (vaadittu tilavuus) (vaadittu molaarisuus) (molekyylipaino kaavan mukaan). Muista, että vaadittu tilavuus ilmoitetaan litroina, molaarisuus mooleina litrassa ja kaavan mukainen molekyylipaino grammoina moolia kohti.
   • Esimerkki: jos haluat valmistaa 50 millilitraa liuosta, jonka mooliosuus on NaCl 0,75 (molekyylipaino kaavan mukaan: 58,44 g / mol), sinun on laskettava NaCl -grammien määrä.
   • grammojen lukumäärä = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2,19 grammaa NaCl.
   • Pienentämällä mittayksiköitä saat grammaa ainetta.
4. 4 Punnitse aine. Punnitse tarvittava määrä käyttämällä oikein kalibroitua vaakaa. Aseta kulho vaa'alle ja nolla ennen punnitusta. Lisää ainetta kulhoon, kunnes saavutat halutun massan.
   • Puhdista punnitusastia käytön jälkeen.
   • Esimerkki: Punnitse 2,19 grammaa NaCl: a.
5. 5 Liuota jauhe tarvittavaan määrään nestettä. Ellei toisin mainita, useimmat ratkaisut käyttävät vettä. Tässä tapauksessa otetaan sama tilavuus nestettä, jota käytettiin aineen massan laskemiseen. Lisää aine veteen ja sekoita, kunnes se on täysin liuennut.
   • Allekirjoita liuos säiliöön. Merkitse liukoinen aine ja molaarisuus selkeästi, jotta voit käyttää liuosta myöhemmin.
   • Esimerkki: Mittaa dekantterilasilla (tilavuusmittauslaite) 50 ml vettä ja liuota siihen 2,19 grammaa NaCl: a.
   • Sekoita liuosta, kunnes jauhe on täysin liuennut.

Menetelmä 3/4: Tunnetun pitoisuuden laimennusliuokset

1. 1 Määritä kunkin liuoksen pitoisuus. Laimennettaessa liuoksia sinun on tiedettävä alkuperäisen liuoksen konsentraatio ja liuos, jonka haluat saada.Tämä menetelmä soveltuu väkevien liuosten laimentamiseen.
   • Esimerkki: Valmista 75 ml 1,5 M NaCl -liuosta 5 M liuoksesta.Kantaliuoksen pitoisuus on 5 M ja se on laimennettava 1,5 M: n pitoisuuteen.
2. 2 Määritä lopullisen liuoksen tilavuus. On tarpeen löytää sen ratkaisun tilavuus, jonka haluat vastaanottaa. Sinun on laskettava liuoksen määrä, joka tarvitaan tämän liuoksen laimentamiseen haluttuun pitoisuuteen ja tilavuuteen.
   • Esimerkki: Valmista 75 millilitraa 1,5 M NaCl -liuosta alkuperäisestä 5 M liuoksesta. Tässä esimerkissä lopullinen liuoksen tilavuus on 75 millilitraa.
3. 3 Laske liuoksen tilavuus, joka tarvitaan lähtöliuoksen laimentamiseen. Tätä varten tarvitset seuraavan kaavan: V₁C₁= V₂C₂missä V.₁ - vaaditun liuoksen tilavuus, C₁ - sen pitoisuus, V₂ - lopullisen liuoksen tilavuus, C₂ - hänen keskittymisensä.
   • Tarvittavan nesteen tilavuuden laskemiseksi on tarpeen kirjoittaa tasa -arvo uudelleen suhteessa V₁: V₁ = (V₂C₂) / C₁.
   • Esimerkki: Sinun on valmistettava 75 ml NaCl -liuosta, jonka pitoisuus on 1,5 M, liuoksesta, jonka pitoisuus on 5 M.
   • V₁ = (V₂C₂) / C₁ = (0,075 l * 1,5 M) / 5M = 0,0225 l.
   • Muunna litrat takaisin millilitroiksi kertomalla 1000, jolloin saat 22,5 millilitraa.
4. 4 Vähennä alkuperäisen liuoksen tilavuus suunnitellusta lopullisesta tilavuudesta. Liuoksen laimentamisen seurauksena on tarpeen saada kiinteä lopullinen tilavuus. Vähennä kantaliuoksen tilavuus lopullisesta tilavuudesta laimennusliuoksen tilavuuden määrittämiseksi.
   • Esimerkki: Lopullinen tilavuus on 75 millilitraa ja alkuperäinen tilavuus on 22,5 millilitraa. Näin saamme 75 - 22,5 = 52,5 millilitraa. Juuri tämä nestemäärä tarvitaan liuoksen laimentamiseen.
5. 5 Sekoita laskettu määrä kantaliuosta laimennusnesteen kanssa. Mittaa dekantterilasilla (nesteen tilavuuden mittauslaite) tarvittava määrä kantaliuosta ja sekoita se tarvittavaan laimennusnesteen tilavuuteen.
   • Esimerkki: Mittaa 22,5 millilitraa 5 M NaCl -kantaliuosta ja laimenna 52,5 millilitralla vettä. Sekoita liuos.
   • Kirjoita laimennetun liuoksen säiliöön sen pitoisuus ja koostumus: 1,5 M NaCl.
   • Muista, että jos laimennat happoa vedellä, lisää happoa veteen, mutta älä koskaan toisinpäin.

Menetelmä 4/4: Turvatoimenpiteiden noudattaminen

1. 1 Käytä henkilökohtaisia ​​suojavarusteita. Kun työskentelet aggressiivisten kemikaalien ja liuosten kanssa, suojaudu niiden vaikutuksilta. Muista käyttää laboratoriotakkia, suljettuja kenkiä, suojalaseja ja käsineitä.
   • Käytä palamattomasta materiaalista valmistettua laboratoriotakkia.
   • Suojalaseissa tulee olla sivusuojat, jotka peittävät silmät sivulta.
2. 2 Työskentele hyvin ilmastoidussa tilassa. Kun liuokset sekoitetaan, haihtuvia kaasuja voi vapautua. Joitakin aineita saa käsitellä vain laboratoriokuvun alla. Jos sekoitat liuoksia kotona, avaa ikkunat ja käynnistä tuuletin riittävän ilmankierron varmistamiseksi.
3. 3 Lisää happoa veteen. Kun laimennat väkeviä happoja, lisää happo aina veteen. Kun vesi ja happo sekoitetaan, tapahtuu eksoterminen (lämmön vapautuva) reaktio, joka voi johtaa räjähdykseen, jos happoon lisätään vettä, eikä päinvastoin.
   • Muista turvaohjeet aina, kun työskentelet happojen kanssa.

Vinkkejä

• Ennen kuin aloitat, tutustu aiheeseen. Tieto on valtaa!
• Kokeile käyttää tavallisia kotitaloustuotteita. Älä yritä tehdä mitään poikkeuksellista. Jos epäilet vaaran syntymistä, luovuta.

Varoitukset

• Älä sekoita valkaisuainetta ja ammoniakkia.
• Käytä tarvittaessa turvavarusteita, suojalaseja, muovista esiliinaa ja neopreenikäsineitä.

Mitä tarvitset

• Tarkat mekaaniset tai elektroniset vaa'at massan määrittämiseksi. Voit käyttää esimerkiksi keittiövaakaa.
• Valmistuneet lasitavarat. Nämä astiat löytyvät keittiövälinekaupasta tai tilataan verkosta. Mittalasia on useita muotoja ja kokoja. Muoviastiat toimivat, vaikka ne eivät kestä korkeita lämpötiloja.