Sisältö

• Askeleet

Moolikonsentraatio osoittaa liuenneen aineen moolimäärän ja liuoksen tilavuuden välisen suhteen. Molaarisuuden laskemiseksi voit aloittaa moolilla ja tilavuudella, massalla ja tilavuudella tai mooleilla ja millilitroilla (ml). Käytä sitten yllä olevia muuttujia soveltamalla moolipitoisuuden peruskaavaa oikean tuloksen saamiseksi.

Askeleet

Menetelmä 1/4: Laske moolipitoisuus mooliluvusta ja tilavuudesta

1. 

   On tärkeää tietää peruskaava moolipitoisuuden laskemiseksi. Moolipitoisuus, joka on yhtä suuri kuin liuenneen aineen moolien lukumäärä jaettuna liuoksen tilavuudella litroina. Sieltä meillä on seuraava kaava: Moolikonsentraatio = liuenneen aineen moolien lukumäärä / liuoksen litramäärä
   • Esimerkki: Mikä on 0,75 mol NaCl: a sisältävän liuoksen moolipitoisuus 4,2 litrassa liuosta?

2. 

   
   
   Analysoi aihe. Moolipitoisuuden laskemiseksi tarvitset moolien määrän ja liuoksen tilavuuden litroina. Näitä kahta arvoa ei tarvitse laskea annetun aiheen vuoksi.
   • Esimerkiksi:
     • Moolien lukumäärä = 0,75 moolia NaCl
     • Tilavuus = 4,2 l

3. 

   Jaa moolien määrä tilavuudella. Moolitilavuusjakauman tulos on moolien lukumäärä liuosta kohti tai kyseisen liuoksen moolipitoisuus.
   • Esimerkki: moolipitoisuus = liuenneen aineen moolien lukumäärä / liuoksen litran määrä = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142

4. 

   
   
   Tallenna tulokset. Pyöristetään pilkun jälkeen kahteen tai kolmeen numeroon opettajan pyynnöstä tai tehtävästä riippuen. Kun tallennat tuloksia, lyhennä "moolipitoisuus" merkinnällä "M" ja lisää liuenneen aineen kemiallinen symboli.
   • Esimerkiksi: 0,179 M NaCl
   mainos

Menetelmä 2/4: Laske moolipitoisuus massasta ja tilavuudesta

1. 

   On tarpeen tietää peruskaava moolipitoisuuden laskemiseksi. Molaarinen konsentraatio osoittaa liuenneen aineen moolimäärän ja liuoksen tilavuuden välisen suhteen. Moolipitoisuuden kaava on seuraava: molaarinen pitoisuus = liuenneen aineen pitoisuus / litran määrä liuosta
   • Ongelmaesimerkki: Laske liuoksen moolien määrä liuottamalla 3,4 g KMnO₄ 5,2 litraan vettä.

2. 

   
   
   Analysoi aihe: Moolipitoisuuden löytämiseksi tarvitset moolien määrän ja liuoksen tilavuuden litroina. Jos näitä arvoja ei anneta, mutta tiedät liuoksen tilavuuden ja massan, voit määrittää liuenneen aineen moolien määrän ennen moolipitoisuuden laskemista.
   • Esimerkiksi:
     • Paino = 3,4 g KMnO₄
     • Tilavuus = 5,2 l

3. 

   Laske liuenneen aineen massamolekyyli. Laskeaaksesi liuenneen aineen moolien lukumäärän kyseisestä massasta tai grammoista liuenneita aineita, sinun on ensin määritettävä liuenneen aineen massamolekyyli. Liuotetun aineen massamolekyyli voidaan määrittää lisäämällä kunkin liuoksessa olevan elementin massatomi. Käytä kunkin elementin kuutioatomia elementtien jaksollisen taulukon avulla.
   • Esimerkiksi:
     • Massatomi, K = 39,1 g
     • Massatomi, Mn = 54,9 g
     • Massatomi O = 16,0 g
     • Massatomien kokonaismäärä = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g

4. 

   Muunna g grammoina. Kun sinulla on kuutiomolekyyli, sinun on kerrottava liuenneen aineen gramman lukumäärä muuntokertoimella 1 mooli liuenneen aineen moolimassaa kohti. Tämän kertomisen tulos on liuenneen aineen moolimäärä.
   • Esimerkki: gramma liuotettua ainetta * (1 / moolimassa liuotettua ainetta) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

5. 

   Jaa moolien lukumäärä litrojen määrällä. Nyt kun olet laskenut moolien lukumäärän, jaa tämä luku nyt liuoksen tilavuudella litroina, sinulla on kyseisen liuoksen moolipitoisuus.
   • Esimerkki: moolipitoisuus = liuenneen aineen moolien lukumäärä / liuoksen litran määrä = 0,0215 mol / 5,2 L = 0,004134615

6. 

   Tallenna tulokset. Tulokset on pyöristettävä opettajan vaatimalla tavalla, yleensä kahdesta kolmeen numeroon pilkun jälkeen. Lisäksi kirjoittaessasi tulosta lyhennä "moolipitoisuus" muotoon "M" ja liitä liuenneen aineen kemiallinen symboli.
   • Esimerkiksi: 0,004 M KMnO₄
   mainos

Menetelmä 3/4: Laske moolipitoisuus moolien ja liuoksen millilitrojen lukumäärästä

1. 

   Täytyy tietää moolipitoisuuden kaava. Moolipitoisuuden laskemiseksi. Sinun on laskettava liuenneen aineen moolien määrä litraa liuosta kohti, ei millilitra liuosta. Moolipitoisuuden laskemisen yleinen kaava on: molaarinen pitoisuus = liuenneen aineen moolien lukumäärä / litran liuoksen määrä
   • Esimerkki: Laske 1,2 moolin CaCl: n sisältävän liuoksen moolipitoisuus₂ 2905 millilitraan vettä.

2. 

   Analysoi aihe. Moolipitoisuuden laskemiseksi tarvitaan liuenneen aineen moolien lukumäärä ja liuoksen tilavuus litroina. Jos liuoksen tilavuus ilmoitetaan tehtävässä millilitroina, muunnetaan vastaavaksi tilavuudeksi litroina ennen laskutoimituksen suorittamista.
   • Esimerkiksi:
     • Moolien lukumäärä = 1,2 moolia CaCl: ää₂
     • Tilavuus = 2905 ml

3. 

   Muunna millilitrat litroiksi. Muunna liuos millilitroista litroihin jakamalla millilitrien lukumäärä 1000: lla, koska jokainen litra on 1000 millilitraa. Voit myös muuntaa millilitraa litroiksi siirtämällä desimaalipistettä 3 numeroa vasemmalle.
   • Esimerkiksi: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2,905 L

4. 

   Jaa moolien lukumäärä litrojen määrällä. Kun sinulla on litraa, voit laskea moolipitoisuuden jakamalla moolien lukumäärä liuosten litroilla.
   • Esimerkki: moolipitoisuus = liuenneen aineen moolien määrä / liuoksen litran määrä = 1,2 moolia CaCl: a₂ / 2,905 L = 0,413080895

5. 

   Tallenna tulokset. Muista pyöristää tulos kahteen tai kolmeen pilkkuun tai opettajan pyytämällä tavalla. Tulosta tallennettaessa lyhennetään "moolipitoisuus" muotoon "M" ja sitten liuenneen aineen kemiallinen symboli.
   • Esimerkiksi: 0,413 M CaCl₂
   mainos

Menetelmä 4/4: Ylimääräinen harjoittelu

1. 

   Laske liuoksen moolipitoisuus, kun 5,2 g NaCl liuotetaan 800 ml: aan vettä. Määritä ongelman antamat arvot: massa grammoina ja tilavuus millilitroina.
   • • Massa = 5,2 g NaCl
     • Tilavuus = 800 ml vettä

2. 

   Etsi NaCl: n massamolekyyli lisäämällä Na-elementin kuutioatomi ja Cl: n kuutioatomi.
   • Massatomi Na = 22,99 g
   • Massatomi, Cl = 35,45 g
   • Massamolekyylit, joissa NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g

3. 

   Kerro liuenneen aineen mooli moolimuunnoskertoimella. Tässä esimerkissä NaCl: n molekyylipaino on 58,44 g, joten muuntokerroin on “1 mol / 58,44 g”.
   • NaCl-moolimäärä = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,8898 mol = 0,09 mol

4. 

   Jaa 800 ml vettä 1000: lla, niin saat vesimäärän litroina.
   • Voit myös kertoa 800 ml 1 L / 1000 ml muuntokertoimella millilitrasta litraan.
   • Lyhentääksesi kertolaskuprosessia kuten yllä, voit taata desimaalipilkun 3 numeroa vasemmalle.
   • Tilavuus = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L

5. 

   Jaa liuenneen aineen moolien määrä liuoksen tilavuudella litroina. Moolipitoisuuden laskemiseksi sinun on jaettava 0,09 moolia liuotettua ainetta (tässä tapauksessa NaCl) liuoksen tilavuudella litroina.
   • Moolipitoisuus = liuenneen aineen moolien määrä / liuoksen litran määrä = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1115 mol / L

6. 

   Kirjaa lopputulos. Pyöristää tulos kahteen tai kolmeen numeroon pilkun jälkeen ja lyhennä "moolipitoisuus" merkillä "M" yhdessä liuenneen aineen kemiallisen symbolin kanssa.
   • Tulos: 0,11 M NaCl
   mainos