Sisältö

• Askeleet

Massaprosentti osoittaa kunkin alkuaineen prosenttiosuuden kemiallisessa yhdisteessä. Massaprosentin löytämiseksi on tiedettävä yhdisteen alkuaineiden moolimassa grammoina / mol tai liuoksen muodostavien aineiden grammoina. Massaprosentti lasketaan käyttäen yksinkertaista kaavaa, joka jakaa alkuaineen (tai liuenneen aineen) massan yhdisteen (tai liuoksen) massalla.

Askeleet

Menetelmä 1-2: Laske massaprosentti tietäen massa

1. 

   Määritä yhtälö seoksen massaprosentille. Seoksen massaprosentin laskemisen peruskaava on: massaprosentti = (laatumassa / sekamassa) x 100. Lopuksi joudut kertomaan 100: lla edustamaan prosenttiosuutta.
   • Kirjoita yhtälö, kun aloitat ongelman ratkaisemisen: massaprosentti = (aineen massa / sekoitettu massa) x 100.
   • Laadun määrä ilmoitetaan tehtävässä. Jos aihetta ei anneta, katso seuraavaa osiota siitä, miten massaprosentit löytyvät ilman painoa.
   • Seoksen massa on yhtä suuri kuin seoksen tai liuoksen muodostavien aineiden kokonaismassa.

2. 

   
   
   Laske seoksen massa. Kun tiedät alkuaineiden tai yhdisteiden massat, sinun tarvitsee vain lisätä ne yhteen saadaksesi lopullisen seoksen tai liuoksen massa. Tämä on nimittäjä massaprosentin kaavassa.
   • Esimerkki 1: Kuinka suuri on 5 g natriumhydroksidin massaprosentti liuotettuna 100 g: aan vettä?
     • Seoksen massa on natriumhydroksidin ja veden kokonaismassa: 100 g + 5 g. Joten sekoitettu massa on 105 g.
   • Esimerkki 2: Kuinka suuri massa natriumkloridia ja vettä tarvitaan 175 g: n 15-prosenttisen liuoksen muodostamiseksi?
     • Tässä esimerkissä, jossa tiedetään sekoitettu massa ja massaprosentti, tehtävä pyytää löytämään lisätyn liuenneen aineen massan. Seoksen massa on 175 g.

3. 

   
   
   Määritä aineen massa prosenttiosuuden löytämiseksi. Kun tietokilpailussa kysytään aineen "massaprosentti", sinun on löydettävä aineen massa prosentteina kaikkien ainesosien kokonaismassasta. Kirjoita aineen massa prosenttiosuuden löytämiseksi. Tämä on massaprosentin kaavan osoittaja.
   • Esimerkki 1: Natriumhydroksidin massa (massaosuudesta löydettävä aine) on 5 g.
   • Esimerkki 2: Tässä esimerkissä aineen määrä etsii prosenttiosuutta tuntemattomasta massasta, ja etsit sitä.

4. 

   
   
   Korvaa muuttujat massaprosenttiyhtälöllä. Kun olet määrittänyt kunkin muuttujan arvon, kytke ne yksinkertaisesti yhtälöön.
   • Esimerkki 1: massaprosentti = (aineen massa / sekoitettu massa) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Esimerkki 2: Meidän on muunnettava massaprosenttiyhtälö tuntemattoman laadun määrän laskemiseksi: laatumassa = (massaprosentti * sekoitettu massa) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Laske tilavuusprosentti. Nyt kun yhtälö on täytetty, sinun tarvitsee vain laskea massaprosentti. Jaa aineen massa seoksen massalla ja kerro se sitten 100: lla. Tämä on aineen massaprosentti seoksessa.
   • Esimerkki 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Siten 100 g: aan vettä liuotetun 5 g natriumhydroksidin massaprosentti on 4761%.
   • Esimerkki 2: Yhtälö muuntamisen jälkeen laadun määrän laskemiseksi on (massaprosentti * sekapaino) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grammaa natriumkloridia.
     • Lisätyn veden paino on seoksen massa miinus aineen paino: 175 - 26,25 = 148,75 grammaa vettä.
   mainos

Menetelmä 2/2: Laske massaprosentti, kun massaa ei tunneta

1. 

   Määritä yhtälö yhdisteen massan prosenttiosuudelle. Yhdisteen massaprosentin laskemisen peruskaava on: massaprosentti = (alkuainemoolimassa / yhdisteen moolimassa) x 100. Alkuainemoolimassa on yhden moolin alkuaineen massa kun taas molekyylimassa on yhden moolin yhdisteen massa. Lopuksi sinun on kerrottava 100: lla, jotta saat prosentuaalisen arvon.
   • Kirjoita yhtälö, kun aloitat ongelman ratkaisemisen: massaprosentti = (yhdisteen moolimassa / yhdisteen moolimassa) x 100.
   • Kahden edellisen arvon yksiköt ovat grammaa / mol (g / mol).
   • Kun ongelma ei tuota massaa, voit laskea elementin massaprosentin moolimassaan.
   • Esimerkki 1: Laske vedyn massaprosentti vesimolekyylissä.
   • Esimerkki 2: Laske hiilen massaprosentti glukoosimolekyylissä.

2. 

   Kirjoittaa Kemiallinen kaava. Jos ongelma ei kata kemiallisia kaavoja jokaiselle yhdisteelle, sinun on kirjoitettava ne ylös. Jos ongelma liittyy kemialliseen kaavaan, ohita tämä vaihe ja siirry kohtaan "Etsi kunkin elementin massa".
   • Esimerkki 1: Kirjoita veden kemiallinen kaava H₂O.
   • Esimerkki 2: Kirjoita glukoosin kemiallinen kaava C₆H₁₂O₆.

3. 

   Etsi yhdisteen kunkin elementin massa. Etsi jokaisen kemiallisen kaavan alkuaineen molekyylipaino jaksollisesta taulukosta. Alkuainemassa kirjoitetaan yleensä kemiallisen symbolin alle. Kirjoita yhteen kunkin elementin massa yhdisteessä.
   • Esimerkki 1: Voimme havaita, että hapen massatomi on 15,9994; ja vedyn kuutiometri on 1,0079.
   • Esimerkki 2: Havaitsimme, että hiilen massatomi on 12 0107; happi on 15,9994; ja vety on 1,0079.

4. 

   Kerro kuutiometri moolisuhteella. Määritä kemiallisen yhdisteen kunkin alkuaineen moolimäärä (moolisuhde). Moolisuhde lasketaan yhdisteen kemiallisessa kaavassa alla olevalla pienellä luvulla. Kerro kunkin elementin kuutiometri moolisuhteella.
   • Esimerkki 1: Vedyn alaindeksi on kaksi, kun taas hapella on alaindeksi 1. Kerro siis vedyn molekyylipaino arvolla 2, 1 00794 X 2 = 2 01588; ja hapen molekyylimassa on 159994 (kerrottuna yhdellä).
   • Esimerkki 2: Hiilen alaindeksi on 6, vety on 12 ja happi on 6. Kerro kunkin elementin kuutiometri alla olevalla indeksillä.
     • Hiili (12,0107 * 6) = 72,0642
     • Vety (1,00794 * 12) = 12,09528
     • Happi (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   Laske yhdisteen kokonaismassa. Lisää kaikkien yhdisteen alkuaineiden massat. Voit laskea yhdisteiden kokonaismassan käyttämällä moolisuhteina ilmaistuja massaa. Tämä luku on nimittäjä massaprosenttiyhtälössä.
   • Esimerkki 1: Lisää 2 01588 g / mol (kahden moolin vetyatomien massa) arvoon 15,9994 g / mol (yhden moolin happiatomien massa) saadaan 18 01528 g / mol.
   • Esimerkki 2: Lisää kaikki painot yhteen: hiili + vety + happi = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.

6. 

   Määritetään alkuainemassa, jolle massaprosentti lasketaan. Kun ongelma kysyy "massaprosenttia", se tarkoittaa, että sinun on löydettävä yhdisteen tietyn elementin massa prosentteina kaikkien alkuaineiden kokonaismassasta. Määritä ja kirjoita elementin massa. Tämä massa on moolisuhteena ilmaistu massa. Tämä luku on massaprosenttiyhtälön osoittaja.
   • Esimerkki 1: Vedyn massa yhdisteessä on 2 01588 g / mol (kahden moolin vetyatomien massa).
   • Esimerkki 2: Hiilen massa yhdisteessä on 72,0642 g / mol (kuuden moolin hiiliatomien massa).

7. 

   Korvaa muuttujat massaprosenttiyhtälöllä. Kun olet määrittänyt kunkin muuttujan arvot, korvaa ne yksinkertaisesti ensimmäisessä vaiheessa määritetyllä yhtälöllä: massaprosentti = (elementtimoolimassa / yhdisteen moolimassa) x 100 .
   • Esimerkki 1: massaprosentti = (elementtimoolimassa / yhdisteen moolimassa) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • Esimerkki 2: massaprosentti = (elementtimoolimassa / yhdisteen moolimassa) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   Laske tilavuusprosentti. Nyt kun yhtälö on täytetty, sinun tarvitsee vain laskea massaprosentti. Jaa elementin massa yhdisteen kokonaismassalla ja kerro se sitten 100: lla. Tämä on prosenttiosuus yhdisteen alkuaineen massasta.
   • Esimerkki 1: massaprosentti = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,1111189 x 100 = 11,18%. Siten vetyatomin massaprosentti vesimolekyylissä on 11,18%.
   • Esimerkki 2: massaprosentti = (elementtimoolimassa / yhdisteen moolimassa) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Joten hiiliatomin massaprosentti glukoosimolekyylissä on 40,00%.
   mainos